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[判断题]

硫酸(H2<£¯sub>SO4<£¯sub>)是二元酸,用氢氧化钠(NaOH)标准滴定溶液滴定时有两个滴定突跃。()

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第1题
根据化学分析原理,20.00mL0.1000mol£¯L硫酸(H2<£¯sub>SO4<£¯sub>)溶液滴定到终点,需消耗0.1000mol£¯L氢氧化钠(NaOH)溶液(滴定剂)20.00mL。()
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第2题
将c(H2SO4)=0.1mol/L的硫酸溶液与c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7.0。()此题为判断题(对,错)。
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第3题
浓H2<£¯sub>SO4<£¯sub>在进行稀释时,必须将水慢慢地加入酸里。()
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第4题
用物质的量浓度为18mal/L的浓H2SO4溶液配制500mLm3Ol/L的稀H2SO4,需浓H2SO4()。

A.85mL

B.93.3mL

C.166.6mL

D.83.3mL

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第5题
市售98%的浓H2<£¯sub>SO4<£¯sub>(密度为1.84g£¯ml),该溶液的物质量浓度为()mol£¯L。

A.18.03

B.18.4

C.1.84

D.1.83

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第6题
再生器内氧过剩易生成Zn3<£¯sub>O(SO4<£¯sub>)2<£¯sub>的物质()
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第7题
将SO2<£¯sub>氧化成SO3<£¯sub>时,在所用的V2O5催化剂中加入K2<£¯sub>SO4<£¯sub>的作用()

A.活性物质

B.助催化剂

C.载体

D.增强催化剂的机械强度

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第8题
用离子一电子法完成并配平下列反应式(a)酸性介质(1)KClO3</sub>+FeSO4</sub> →Fe2</sub>(SO4</sub>)3
用离子一电子法完成并配平下列反应式(a)酸性介质(1)KClO3</sub>+FeSO4</sub>→Fe2</sub>(SO4</sub>)3

用离子一电子法完成并配平下列反应式

(a)酸性介质

(1)KClO3+FeSO4→Fe2(SO4)3+KCI

(2)H2O2+Cr2O72-→Cr3++O2

(3)Na2S2O3+I2→Na2S2O4+NaI

(4)MnO42-→MnO2+MnO4-

(5)As2S3+CIO3-→H2AsO4-+SO42-+Cl-

(b)碱性介质

(1)A1+NO3-→Al(OH)3+NH3

(2)CIO3-+Fe(OH)3→C1-+FeO42-

(3)Fe(OH)2+H2O2→Fe(OH)3

(4)Br2+IO3-→Br+IO4-

(5)S2-+CIO3-→S+CI-

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第9题
当生产操作过程中,呈现出需要的H2<£¯sub>£¯C2<£¯sub>H2<£¯sub>比值太大时,催化剂应予再生。()
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第10题
褐铁矿的分子式是(Fe2<£¯sub>O3<£¯sub>)·(H2<£¯sub>O)X。()
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第11题
甲醇在吸收CO2<£¯sub>,H2<£¯sub>S等酸性气体的同时也吸收了部分有效成分H2<£¯sub>。()
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