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[主观题]

用F电极和甘汞电极与溶液构成原电池,用离子计测得1.00×10-3mol·L-1NaF标液的电池

电动势为334mV.测得1.00×10-5mol·L-1NaF标液的电池电动势为278mV,测得某水样的电池电动势为300mV,计算该水样中F-的含量。

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第1题
利用氧化—还原反应产生电流的装置,叫做原电池。下列不属于构成原电池条件的是()

A.有两种活泼性不同的电极

B.两电极其中之一必须是金属

C.两电极同时浸入电解质溶液中

D.两电极间用导线联接

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第2题
用酸度计测定溶液的pH值时,甘汞电极的()。A.电极电位不随溶液pH值变化B.通过的电极电流始终相同

用酸度计测定溶液的pH值时,甘汞电极的()。

A.电极电位不随溶液pH值变化

B.通过的电极电流始终相同

C.电极电位随溶液pH值变化

D.电极电位始终在变

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第3题
测pH用的甘汞电极内装饱和KCL溶液或3M KCL溶液此题为判断题(对,错)。
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第4题
在25℃时,用标准甘汞电极(SCE)作正极,Ca2+选择性电极作负极,放入 0.001mo1/L的Ca2+

在25℃时,用标准甘汞电极(SCE)作正极,Ca2+选择性电极作负极,放入 0.001mo1/L的Ca2+溶液中,测得电动势为-0.159V。换用含Ca2+的未知溶液后,测得电动势为-0.212V。问未知溶液的Ca2+浓度为多少?己知25℃时,

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第5题
用银离子选择电极作指示电极,电位滴定测定牛奶中氯离子含量时,如以饱和甘汞电极作为参比电极,双盐桥应选用的溶液为()。

A.KNO3

B.KCl

C.KBr

D.KOH

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第6题
化学电池可分为()和电解池两类。A.原电池B.玻璃电极C.甘汞电极

化学电池可分为()和电解池两类。

A.原电池

B.玻璃电极

C.甘汞电极

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第7题
称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g,其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中,在25℃时,用0.2000mol
/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时,用甘汞电极作正极,氢电极(Pt)H+/H2作负极,测其电动势为E1=0.58V,化学计量点时,测得电池电动势=0.82V。假设滴定过程中体积不变,求该有机酸的摩尔质量。

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第8题
一原电池构成如下:电极A:铜片插人2.0mol·dm-3CuSO4溶液和10mol·dm-3氨水的等

一原电池构成如下:

电极A:铜片插人2.0mol·dm-3CuSO4溶液和10mol·dm-3氨水的等体积混合溶液;

电极B:铜片插人1.0mol·dm-3CCuSO4溶液。

测得该电池的电动势E=0.39V,试求[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。

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第9题
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成:另一个电极由锌片插
到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH3)4]2+的K

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第10题
现有KNO3</sub>和NaNO2</sub>的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mo

现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

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第11题
用电位法测定pH值,使用的参比电极是()。A.玻璃电极B.甘汞电极C.银电极D.铂电极

用电位法测定pH值,使用的参比电极是()。

A.玻璃电极

B.甘汞电极

C.银电极

D.铂电极

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