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[主观题]

某原电池中的一个半电池是由金属钻没在1.0mol·L-1Co2+溶液中组成的;另一半电池则

由铂(Pr)片没在1.0mol·L-1Cl-的溶液中,并不断通入Cl2(p(Cl2)=100.0KPa)组成.测得其电动势为1.642V,钻电极为负极.回答下列问题:

(1)写出电池反应方程式;

(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);

(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化?

(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏?

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第1题
铜锌原电池中,若在铜半电池中加入氨水,则电池电动势将()。

A.增大

B.减小

C.不变

D.不一定

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第2题
原电池中盐桥的作用是()

A.传递电子

B.传递电流

C.保持两个半电池的电中性

D.加速反应

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第3题
腐蚀电池可以理解为金属表面上短路的多电极原电池。()
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第4题
金属宏观腐蚀原电池主要包括()。

A.异金属接触电池

B.浓差电池

C.温差电池

D.高温腐蚀

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第5题
电化腐蚀是不纯的金届(或台金)接触到电解质溶液所发生的()活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。

A.电池

B.原电池

C.电解

D.电离

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第6题
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成:另一个电极由锌片插
到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH3)4]2+的K

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第7题
用F电极和甘汞电极与溶液构成原电池,用离子计测得1.00×10-3mol·L-1NaF标液的电池
电动势为334mV.测得1.00×10-5mol·L-1NaF标液的电池电动势为278mV,测得某水样的电池电动势为300mV,计算该水样中F-的含量。

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第8题
在一个原电池反应中,始终是()的金属溶解。

A.贵金属材料

B.阴极

C.电极电位高

D.电极电位低

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第9题
由氧的浓度不同而形成的腐蚀电池称为氧浓差原电池。()
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第10题
原电池中发生的放电过程是可逆的,所以又称其为二次电池。()
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