题目内容
（请给出正确答案）
生产、合成与制备。
(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。
(2)由NH3制备N2H4和HN3。
(3)由NaNO3制备N2O5。
(4)以磷酸钙矿为主要原料生产P2O5和单质P。
(5)完成下列物质转化的化学反应方程式并给出反应条件。
(6)以As2S3为主要原料制备As2O3和H3AsO4。
(7)由Sb2S3矿生产单质Sb。
(8)由Bi2S3制备NaBiO3。
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合成与制备：
(1)试说明工业上生产NH3和实验室中制备少量NH3的方法
(2)试说明工业上生产HNO3和实验室中制备少量HNO3的方法，
(3)从NH3出发，如何得到下列物质：
①NO2-;②N2H4;③NH2OH;④N3-;⑤NH4NO3;⑥NF3;⑦NCl3，
(4)试说明实验室中制备少量N2，N2O和N2O5的方法。
(5)试说明工业上以Ca3(PO4)2为主要原料制单质磷的方法。
(6)试说明PH3的制备方法，并与NH3的制备方法相比较
(7)试说明工业上从辉锑矿Sb2S4制金属锑的方法，
(8)以AsCl4，Sb(NO3)3，和Bi(NO4)4、为主要原料分别制备As2S3，Sb2S3，和Bi2S4。
合成与制备：
(1)叙述从金矿石出发提取单质金的过程;
(2)用化学反应方程式表示以闪锌矿(ZnS)为原料生产粗锌和高纯度锌的过程;
(3)叙述以钛铁矿(FeTiO3)为原料生产金属钛的过程，并写出有关化学反应方程式;
(4)叙述以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料生产K2Cr3O7的过程，并写出有关化学反应方程式;
(5)用化学反应方程式表示以软锰矿(MnO2)为原料生产KMnO4的过程;
(6)如何制备六硝基合钻(Ⅱ)酸钾？
(7)如何制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)？
(8)如何制备四氧化锇(OsO4)和四氧化钉(RuO4)？
如图所示，带隔板的容器内，两侧分别有同温同乐的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
(2)隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？
(3)隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
O(1),写出有关反应式,利用
数据计算N2H4(1)的摩尔燃烧热.
(A) H1/H2=(n1/n2)3
(B) H1/H2=n1/n2
(C) H1/H2=(n1/n2)2
H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数
=0.40.假设溶液的水蒸气压等于纯水的饱和蒸气压,即40℃时的7.33WPa.已知40℃时H2,N2在水中的宁利系数分别为7.61Gpa及10.5GPa,求40℃时水中能溶解H2,N2的质量.
298K时,反应NH2(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的ΔrGmθ=16.32kJ·mol-1;N2(g)、H2(g)、NH3(g)的标准熵分别为191.0、130.0、191.9J·k·mol-1;三种气体的摩尔定压热容分别为:
已知生产水煤气反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
在1000K时
=1.00,若于密闭反应罐中通入1×105Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.
