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[主观题]

生产、合成与制备。(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。(2)由NH3制备N2H≇

生产、合成与制备。(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。(2)由NH3制备N2H≇

生产、合成与制备。

(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3

(2)由NH3制备N2H4和HN3

(3)由NaNO3制备N2O5

(4)以磷酸钙矿为主要原料生产P2O5和单质P。

(5)完成下列物质转化的化学反应方程式并给出反应条件。

生产、合成与制备。(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。(2)由NH3制备N2H≇生产、合成

(6)以As2S3为主要原料制备As2O3和H3AsO4

(7)由Sb2S3矿生产单质Sb。

(8)由Bi2S3制备NaBiO3

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第1题
合成与制备: (1)试说明工业上生产NH3和实验室中制备少量NH3的方法 (2)试说明工业上
合成与制备: (1)试说明工业上生产NH3和实验室中制备少量NH3的方法 (2)试说明工业上

合成与制备:

(1)试说明工业上生产NH3和实验室中制备少量NH3的方法

(2)试说明工业上生产HNO3和实验室中制备少量HNO3的方法,

(3)从NH3出发,如何得到下列物质:

①NO2-;②N2H4;③NH2OH;④N3-;⑤NH4NO3;⑥NF3;⑦NCl3

(4)试说明实验室中制备少量N2,N2O和N2O5的方法。

(5)试说明工业上以Ca3(PO4)2为主要原料制单质磷的方法。

(6)试说明PH3的制备方法,并与NH3的制备方法相比较

(7)试说明工业上从辉锑矿Sb2S4制金属锑的方法,

(8)以AsCl4,Sb(NO3)3,和Bi(NO4)4、为主要原料分别制备As2S3,Sb2S3,和Bi2S4

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第2题
氨合成反应的理论H2£¯N2是()

A.3:1

B.3.5:1

C.2:1

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第3题
合成与制备: (1)叙述从金矿石出发提取单质金的过程; (2)用化学反应方程式表示以闪锌矿(ZnS)
合成与制备: (1)叙述从金矿石出发提取单质金的过程; (2)用化学反应方程式表示以闪锌矿(ZnS)

合成与制备:

(1)叙述从金矿石出发提取单质金的过程;

(2)用化学反应方程式表示以闪锌矿(ZnS)为原料生产粗锌和高纯度锌的过程;

(3)叙述以钛铁矿(FeTiO3)为原料生产金属钛的过程,并写出有关化学反应方程式;

(4)叙述以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料生产K2Cr3O7的过程,并写出有关化学反应方程式;

(5)用化学反应方程式表示以软锰矿(MnO2)为原料生产KMnO4的过程;

(6)如何制备六硝基合钻(Ⅱ)酸钾?

(7)如何制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)?

(8)如何制备四氧化锇(OsO4)和四氧化钉(RuO4)?

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第4题
如图所示,带隔板的容器内,两侧分别有同温同乐的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。 (1)保持
如图所示,带隔板的容器内,两侧分别有同温同乐的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。 (1)保持

如图所示,带隔板的容器内,两侧分别有同温同乐的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。

(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试求两种气体混合后的压力。

(2)隔板抽取前后,H2及N2的摩尔体积是否相同?

(3)隔板抽取后,混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干?

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第5题
某中间带有隔板的容器,两侧分别装有20kPa,3dm3的H2和10kPa,1dm3的N2两侧
气体温度相同,且二者均可视为理想气体,忽略隔板的体积.

(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;

(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;

(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.

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第6题
火箭推进器常用N2H4(1)作燃料,N2O4(g)作氧化剂,燃烧后生成N2(g)和H2
火箭推进器常用N2H4(1)作燃料,N2O4(g)作氧化剂,燃烧后生成N2(g)和H2

O(1),写出有关反应式,利用数据计算N2H4(1)的摩尔燃烧热.

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第7题
当液体的粘度不大且泵的效率不变时,泵的压头与转速的近似关系为( )。
当液体的粘度不大且泵的效率不变时,泵的压头与转速的近似关系为()。

(A) H1/H2=(n1/n2)3

(B) H1/H2=n1/n2

(C) H1/H2=(n1/n2)2

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第8题
使用TCD时,检测器温度不能低于( ),以防样品组分在池体中( );以H2作载气时TCD检测灵敏度( )N2作载气时的灵敏度。
使用TCD时,检测器温度不能低于(),以防样品组分在池体中();以H2作载气时TCD检测灵敏度()N2作载气时的灵敏度。

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第9题
H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数=0.40.

H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数=0.40.假设溶液的水蒸气压等于纯水的饱和蒸气压,即40℃时的7.33WPa.已知40℃时H2,N2在水中的宁利系数分别为7.61Gpa及10.5GPa,求40℃时水中能溶解H2,N2的质量.

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第10题
298K时,反应NH2(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的ΔrGmθ=16.32kJ·mol-1⊕
298K时,反应NH2(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的ΔrGmθ=16.32kJ·mol-1⊕

298K时,反应NH2(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的ΔrGmθ=16.32kJ·mol-1;N2(g)、H2(g)、NH3(g)的标准熵分别为191.0、130.0、191.9J·k·mol-1;三种气体的摩尔定压热容分别为:

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第11题
已知生产水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1
已知生产水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1

已知生产水煤气反应:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×105Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.

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